Kaliumchloraat

[yellowcard]

Mijn KClO₃ was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen.
Ik zou trouwens proberen KClO₄ te regelen als ik jou was, als je het kunt ten minste, daar heb je veel meer aan.

Groetje, Yellowcard :wink:

[Warcore]

Enigste voordeel wat KClO₄ heeft is dat het samen met zwavel kan.
Verder is KClO₃ net zo goed, en persoonlijk vind ik het beter/fijner.

[Mesh5]

Ik dacht ergens gelezen te hebben dat perchloraten ook niet
zo heel goed met zwavel samen gaan. Wel dan?

[Ananas]

Perchloraten werken als het goed is gewoon prima samen met zwavel (en sulfides).

Perchloraten ontleden wat minder heftig dan chloraten en zijn over het algemeen wat stabieler. Voordeel van perchloraten in composities is dat je geen rekening hoeft te houden met ammoniumzouten of zwavel/sulfides als je bijvoorbeeld nog sterren moet coaten.

Mijn KClO3 was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen.

Dit verschilt gewoon ontzettend per bron, voor 10€ per kg moet het ook te krijgen zijn.

[Mesh5]

Anders maken we gewoon even een ander forum
speciaal om bronnen op uit te wisselen. Ik weet zeker
dat we hier veel van elkaar kunnen leren (qua bronnen) want
het lijkt niet alsof er een centrale bron is waar iedereen koopt.

Op die manier bllijft dit forum schoon, en des noods sluiten we het forum
zodat er geen last is van nieuwe mensen/k3wls/terroristen in opleiding.

EDIT: Oeps sorry, ik was mijn post hiervoor vergeten, ik had het
gewoon kunnen in-editen. Sorry voor offtopicness.

EDIT @ NG: Ja dat bedoelde ik, gewoon mensen van hier toelaten die
er interesse in hebben. Ik zal wel ff een nieuw topic openen.

EDIT @ Warcore: Dit is ongeveer mijn 4e post met betrekking
tot bronnen, ik heb het antwoord op mijn vraag al zelf kunnen ontdekken.
Vandaar deze offtopic post. Spam niet :evil:. Ja Warcore, posten
met enkel het doel om iemand te beledigen is beiden spammen en flamen.

[Nitroglycerin]

Kaliumchloraat is nou eenmaal slecht met zwavel, en perchloraat niet. Verder maak je dan toch gewoon je eigen forum op invisionfree? Alleen dank ik dat als het fout gaat, het wel goed zout gaat. Mensen melden zich aan, je accepteert ze hebben alle bronnen voor een pijpbom oid. Of je moet alleen maar een selecte groep van GK Pyro forum toelaten. Verder wordt er inderdaad veel bij dezelfde bron gekocht, een voorbeeld is glaswerk bij labstuff. En 16 euro per kg moet wel zeker goedkoper kunnen.

[Warcore]

Mesh5 ik irriteer me eraan dat je telkens probeert bronnen vrij te krijgen.
Kap daar is mee en ga zelf is van je luie donder af en ga zoeken!!!

Edit: Mesh5 hou AUB op met dat kinderachtige gedoe, met je spammen, lol

[pieplay]

Mijn KClO₃ was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen.
Ik zou trouwens proberen KClO₄ te regelen als ik jou was, als je het kunt ten minste, daar heb je veel meer aan.

Groetje, Yellowcard :wink:

wat bedoel je met daar heb je veel meer aan?
Kg/prijs of is KClO₄ beter te gebruiken in mengsels?

[Snooby]

Dat het beter spul is natuurlijk :)

[-.B.-]

Kan je niet van een Nitraat een Chloraat maken? of kan het echt alleen met Chloride's?
Iets met electrolyse bijvoorbeeld...
Ik kon er in iedergeval niks over vinden dus ik denk persoonlijk niet dat het kan

[Matthijs]

Ik denk ook niet dat het mogelijk is. Nitraat is NO3 en chloraat is ClO3. Ik weet niet waar je het chlooratoom vandaan zou moeten toveren.

[mr.stijntje]

Ik snap niet wat je probleem met chlorides is!
Die zitten immers in je moeders zoutvaatje!
(Keukenzout: NaCl, maak er NaClO3/NaClO4 mee met elektrolyse, en laat dan reageren met KNO3 om NaNO3 en KClO3/KClO4 te krijgen die neerslaat.)

[Duvel]

Was het niet NaClO4 + KCl = KClO4 (deze vergelijking is een beetje te optimistisch).

[mr.stijntje]

Je hebt gelijk, dat kan ook.
NaClO4 + KCl ---> NaCl + KClO4

NaCl lost stukken beter op dan KClO4, dus dat is wel te scheiden dan.
Maar aangezien NaNO3 nóg beter oplost dan NaCl is dat nóg makkelijker. :)

[-.B.-]

Ik heb een electrolyse gedaan op keuken zout een daarna gemenkt met een KNO3 oplossing maar kreeg geen neerslag...
Kan dit liggen aan de electrolyse? ik heb een 9 v. blokje en ongeveer 3 g. zout in 25 ml water opgelost en en met grafiet anode en katode gemaakt. dit ongeveer een half uur laten staan en het rook ook naar chloor.
Maar geen neerslag.

[Snooby]

half uur.. das naar mijn weten veeeel te weinig, doe het is 24 uur, en damp het daarna in.

[Ananas]

Het maken van (per)chloraten per electrolyse vergt wel iets meer dan even een grafiet-electrode in een zout-oplossing hangen en er een stroom doorheen gooien.
Wouter Visser vertelt er het een en ander over, maar op cape canaveral staat naar mijn mening de meeste informatie: Klik hier.

[Duvel]

Als je een perchloraat wilt maken ben je toch zeker wel een klein weekje zoet hoor..

Dus:
Als je een NaCl oplossing maakt, en ik elektrolyseer dit (5 dagen op 12V, Grafiet elektrodes) dan onstaat er NaClO4.
Dit omzetten naar KClO4 m.b.v. KCl (neerslagreactie?)..
Dit klopt?

Duvel.. :)

[Matthijs]

Dus:
Als je een NaCl oplossing maakt, en ik elektrolyseer dit (5 dagen op 12V, Grafiet elektrodes) dan onstaat er NaClO4.

Voor zover ik weet krijg je Na en Cl2 wanneer je NaCl elektrolseert. Bovendien elektrolyseer je dan ook het water waardoor je O2 en H2 krijgt.

[Ananas]

Zoals ik al zei, vergt het meer dan dat. Het is ook niet alleen je cel een week lang aanzetten. Enkele punten waar je op moet letten:
- het juiste electrodemateriaal (met name de anode), grafiet is voor chloraten enigszins te doen, voor perchloraten wordt het weggevroten.
- het juiste voltage, dit verschilt voor chloraten en perchloraten.
- de juiste pH, o.a. belangrijk om je anode mee te beschermen.
- de juiste temperatuur.
- eventuele toevoegingen van stoffen om de efficïentie van je cel te verhogen.
- de juiste concentratie opgeloste stoffen (te weinig en je anode is in no-time verdwenen).

Zoals ik al zei, lees de site. Het is een lap tekst, maar het maken van (per)chloraten is dan ook niet iets wat je in 5 minuten voor elkaar krijgt.

[richkkee]

Dus je Electrolyseert NaCl tot NaClO³. Dat laat je reageren met KCl en dan krijg je KClO³ + NaCl?
Hoe kan je dat dan laten reageren? gewoon oplossen in water en dan wat op de bodem gaat liggen is KClO³?

Thnks

Edited September 25, 2008 by richkkee

[User1]

Wat je zegt klopt niet helemaal , ten eerste er vormt geen NaCl omdat het zich in de oplossing bevind in de vorm van ionen. Dus K+ ionen en Cl- ionen.
Kaliumchoraat is slecht oplosbaar en zal uit de oplossing kristalliseren.
Kortom men voegt KCl toe en het slecht oplosbare zout zal verschijnen.
Ik wil het graag uitleggen maar als je jezelf een klein beetje in scheikunde verdiept is dit gesneden koek.

[richkkee]

Dus NaCl blijft gewoon in de oplossing als ionen. Maar komt er dan wel KClO³ op de bodem? Zodat je dat eruit kan filteren? of blijft dat ook gewoon in de oplossing?

Edited September 26, 2008 by richkkee

[dennisman]

Kaliumchoraat is slecht oplosbaar en zal uit de oplossing kristalliseren.

Goed lezen! Edited September 26, 2008 by dennisman

[pyrobass]

@richkee Waarom lees je niet het topic over chloraat elektrolyse? Dat had er voor gezorgt dat je geen vragen ging stellen over iets wat al tig keer ter discusie is gesteld.

Kaliumchloraat is goed oplosbaar in warm water en slecht oplosbaar in koud water.