yellowcard Posted July 6, 2006 Share Posted July 6, 2006 Mijn KClO3 was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen. Ik zou trouwens proberen KClO4 te regelen als ik jou was, als je het kunt ten minste, daar heb je veel meer aan. Groetje, Yellowcard :wink: Link to comment
Warcore Posted July 6, 2006 Share Posted July 6, 2006 Enigste voordeel wat KClO4 heeft is dat het samen met zwavel kan. Verder is KClO3 net zo goed, en persoonlijk vind ik het beter/fijner. Link to comment
Mesh5 Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Ik dacht ergens gelezen te hebben dat perchloraten ook niet zo heel goed met zwavel samen gaan. Wel dan? Link to comment
Ananas Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Perchloraten werken als het goed is gewoon prima samen met zwavel (en sulfides). Perchloraten ontleden wat minder heftig dan chloraten en zijn over het algemeen wat stabieler. Voordeel van perchloraten in composities is dat je geen rekening hoeft te houden met ammoniumzouten of zwavel/sulfides als je bijvoorbeeld nog sterren moet coaten. Mijn KClO3 was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen. Dit verschilt gewoon ontzettend per bron, voor 10€ per kg moet het ook te krijgen zijn. Link to comment
Mesh5 Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Anders maken we gewoon even een ander forum speciaal om bronnen op uit te wisselen. Ik weet zeker dat we hier veel van elkaar kunnen leren (qua bronnen) want het lijkt niet alsof er een centrale bron is waar iedereen koopt. Op die manier bllijft dit forum schoon, en des noods sluiten we het forum zodat er geen last is van nieuwe mensen/k3wls/terroristen in opleiding. EDIT: Oeps sorry, ik was mijn post hiervoor vergeten, ik had het gewoon kunnen in-editen. Sorry voor offtopicness. EDIT @ NG: Ja dat bedoelde ik, gewoon mensen van hier toelaten die er interesse in hebben. Ik zal wel ff een nieuw topic openen. EDIT @ Warcore: Dit is ongeveer mijn 4e post met betrekking tot bronnen, ik heb het antwoord op mijn vraag al zelf kunnen ontdekken. Vandaar deze offtopic post. Spam niet :evil:. Ja Warcore, posten met enkel het doel om iemand te beledigen is beiden spammen en flamen. Link to comment
Nitroglycerin Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Kaliumchloraat is nou eenmaal slecht met zwavel, en perchloraat niet. Verder maak je dan toch gewoon je eigen forum op invisionfree? Alleen dank ik dat als het fout gaat, het wel goed zout gaat. Mensen melden zich aan, je accepteert ze hebben alle bronnen voor een pijpbom oid. Of je moet alleen maar een selecte groep van GK Pyro forum toelaten. Verder wordt er inderdaad veel bij dezelfde bron gekocht, een voorbeeld is glaswerk bij labstuff. En 16 euro per kg moet wel zeker goedkoper kunnen. Link to comment
Warcore Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Mesh5 ik irriteer me eraan dat je telkens probeert bronnen vrij te krijgen. Kap daar is mee en ga zelf is van je luie donder af en ga zoeken!!! Edit: Mesh5 hou AUB op met dat kinderachtige gedoe, met je spammen, lol Link to comment
pieplay Posted July 7, 2006 Share Posted July 7, 2006 Mijn KClO3 was 16 euro de kilo. Ik denk niet dat je het veel goedkoper kunt krijgen. Ik zou trouwens proberen KClO4 te regelen als ik jou was, als je het kunt ten minste, daar heb je veel meer aan. Groetje, Yellowcard :wink: wat bedoel je met daar heb je veel meer aan? Kg/prijs of is KClO4 beter te gebruiken in mengsels? Link to comment
Snooby Posted July 10, 2006 Share Posted July 10, 2006 Dat het beter spul is natuurlijk :) Link to comment
-.B.- Posted July 10, 2006 Share Posted July 10, 2006 Kan je niet van een Nitraat een Chloraat maken? of kan het echt alleen met Chloride's? Iets met electrolyse bijvoorbeeld... Ik kon er in iedergeval niks over vinden dus ik denk persoonlijk niet dat het kan Link to comment
Matthijs Posted July 10, 2006 Share Posted July 10, 2006 Ik denk ook niet dat het mogelijk is. Nitraat is NO3 en chloraat is ClO3. Ik weet niet waar je het chlooratoom vandaan zou moeten toveren. Link to comment
mr.stijntje Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 Ik snap niet wat je probleem met chlorides is! Die zitten immers in je moeders zoutvaatje! (Keukenzout: NaCl, maak er NaClO3/NaClO4 mee met elektrolyse, en laat dan reageren met KNO3 om NaNO3 en KClO3/KClO4 te krijgen die neerslaat.) Link to comment
Duvel Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 Was het niet NaClO4 + KCl = KClO4 (deze vergelijking is een beetje te optimistisch). Link to comment
mr.stijntje Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 Je hebt gelijk, dat kan ook. NaClO4 + KCl ---> NaCl + KClO4 NaCl lost stukken beter op dan KClO4, dus dat is wel te scheiden dan. Maar aangezien NaNO3 nóg beter oplost dan NaCl is dat nóg makkelijker. :) Link to comment
-.B.- Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 Ik heb een electrolyse gedaan op keuken zout een daarna gemenkt met een KNO3 oplossing maar kreeg geen neerslag... Kan dit liggen aan de electrolyse? ik heb een 9 v. blokje en ongeveer 3 g. zout in 25 ml water opgelost en en met grafiet anode en katode gemaakt. dit ongeveer een half uur laten staan en het rook ook naar chloor. Maar geen neerslag. Link to comment
Snooby Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 half uur.. das naar mijn weten veeeel te weinig, doe het is 24 uur, en damp het daarna in. Link to comment
Ananas Posted July 11, 2006 Share Posted July 11, 2006 Het maken van (per)chloraten per electrolyse vergt wel iets meer dan even een grafiet-electrode in een zout-oplossing hangen en er een stroom doorheen gooien. Wouter Visser vertelt er het een en ander over, maar op cape canaveral staat naar mijn mening de meeste informatie: Klik hier. Link to comment
Duvel Posted July 12, 2006 Share Posted July 12, 2006 Als je een perchloraat wilt maken ben je toch zeker wel een klein weekje zoet hoor.. Dus: Als je een NaCl oplossing maakt, en ik elektrolyseer dit (5 dagen op 12V, Grafiet elektrodes) dan onstaat er NaClO4. Dit omzetten naar KClO4 m.b.v. KCl (neerslagreactie?).. Dit klopt? Duvel.. :) Link to comment
Matthijs Posted July 12, 2006 Share Posted July 12, 2006 Dus: Als je een NaCl oplossing maakt, en ik elektrolyseer dit (5 dagen op 12V, Grafiet elektrodes) dan onstaat er NaClO4. Voor zover ik weet krijg je Na en Cl2 wanneer je NaCl elektrolseert. Bovendien elektrolyseer je dan ook het water waardoor je O2 en H2 krijgt. Link to comment
Ananas Posted July 12, 2006 Share Posted July 12, 2006 Zoals ik al zei, vergt het meer dan dat. Het is ook niet alleen je cel een week lang aanzetten. Enkele punten waar je op moet letten: - het juiste electrodemateriaal (met name de anode), grafiet is voor chloraten enigszins te doen, voor perchloraten wordt het weggevroten. - het juiste voltage, dit verschilt voor chloraten en perchloraten. - de juiste pH, o.a. belangrijk om je anode mee te beschermen. - de juiste temperatuur. - eventuele toevoegingen van stoffen om de efficïentie van je cel te verhogen. - de juiste concentratie opgeloste stoffen (te weinig en je anode is in no-time verdwenen). Zoals ik al zei, lees de site. Het is een lap tekst, maar het maken van (per)chloraten is dan ook niet iets wat je in 5 minuten voor elkaar krijgt. Link to comment
richkkee Posted September 25, 2008 Share Posted September 25, 2008 (edited) Dus je Electrolyseert NaCl tot NaClO³. Dat laat je reageren met KCl en dan krijg je KClO³ + NaCl? Hoe kan je dat dan laten reageren? gewoon oplossen in water en dan wat op de bodem gaat liggen is KClO³? Thnks Edited September 25, 2008 by richkkee Link to comment
Guest Posted September 26, 2008 Share Posted September 26, 2008 Wat je zegt klopt niet helemaal , ten eerste er vormt geen NaCl omdat het zich in de oplossing bevind in de vorm van ionen. Dus K+ ionen en Cl- ionen. Kaliumchoraat is slecht oplosbaar en zal uit de oplossing kristalliseren. Kortom men voegt KCl toe en het slecht oplosbare zout zal verschijnen. Ik wil het graag uitleggen maar als je jezelf een klein beetje in scheikunde verdiept is dit gesneden koek. Link to comment
richkkee Posted September 26, 2008 Share Posted September 26, 2008 (edited) Dus NaCl blijft gewoon in de oplossing als ionen. Maar komt er dan wel KClO³ op de bodem? Zodat je dat eruit kan filteren? of blijft dat ook gewoon in de oplossing? Edited September 26, 2008 by richkkee Link to comment
dennisman Posted September 26, 2008 Share Posted September 26, 2008 (edited) Kaliumchoraat is slecht oplosbaar en zal uit de oplossing kristalliseren. Goed lezen! Edited September 26, 2008 by dennisman Link to comment
pyrobass Posted September 26, 2008 Share Posted September 26, 2008 @richkee Waarom lees je niet het topic over chloraat elektrolyse? Dat had er voor gezorgt dat je geen vragen ging stellen over iets wat al tig keer ter discusie is gesteld. Kaliumchloraat is goed oplosbaar in warm water en slecht oplosbaar in koud water. Link to comment
Recommended Posts