Bariumnitraat maken

[Sobrero]

Ik weet het .
Je hebt wel de synth in redelijk grote schaal uitgevoerd: het is mijn gewoonte eerst een synth in het klein (enkele grammen/mililiters) uit te voeren, om vervolgens up te scalen als het goed gewerkt heeft.
Dit is absoluut geen verwijt, maar had je ook zo gewerkt, dan had je nu minder chems nodeloos verloren. :wink:

[Duvel]

God Dammed..!
Er werd mij door iemand wijs gemaakt, dat alleen de Bariumsulfide in de Bariumcarbonaat reageert met de Salpeterzuur.. en dat er helemaal geen Bariumnitraat wordt gevormt.
Zodat er gewoon de Bariumcarbonaat in overblijft..

Zit hij fout, of zitten jullie nou alles voor te liegen ?!

Duvel.. :P

[Snooby]

Dat lijkt me echt onzin, de bariumcarbonaat reageert met de HNO3 tot BaNO3. De bariumsulfide tot waterstofsulfide.

[Duvel]

Heb je een simpel testje zodat ik kan testen (dúh) of het wel degelijk Ba(NO3)2 is..?
Ik heb nog geen KClO4 of Chloordonors.. dus dat gaat moeilijk worden denk?

[Warcore]

Ik ben de schuldige die Duvel dit heeft verteld
Maar..... hij heeft het blijkbaar verkeerd begrepen.

Hij vertelde me dat hij de bariumcarbonaat zag reageren met de HNO3.
Toen heb ik hem vertelt dat het de bariumsulfide is, die in de bariumcarbonaat zit die je ziet reageren en niet de bariumcarbonaat zelf.

Blijkbaar heeft hij me verkeerd begrepen.

Achja, foutjes zijn menselijk

Of zit ik fout? :)

[Snooby]

@Duvel, simpelste testje, lijkt mij om een metaalpoeder toe te voegen en kijken of het brandt.

[Duvel]

Als allereerst mijn oprechte excusses voor dit ongemak..

En Snooby, ik heb een mooi Ba(NO3)2 fonteintje gemaakt, deze gaat morgen kennis maken met m'n aansteker (HAHA gemene lach)..

Duvel.. :)

[Duvel]

Nou ik heb 't fonteintje geprobeert, maar hij deed geen flikker.. ..misschien kwam het doordat hij er al een paar dagen stond (de compo had ik daarna eruit gepeutert, en ook geprobeerd --> deed het ook niet).
Beiden proberen te ontsteken met KClO3/Sucrose (1:1).

Maar..
Ik had ook een Flash gemaakt (Flash #7), en die deed het best goed.. lekker agressief met 'krakend' geluid.
Maar je krijgt 'm zeker niet aan met een aansteker.. een ontsteker van KClO3/Sucrose (1:1) is toch zeker vereist.

Duvel.. B)

[Snooby]

Duvel, is je aluminium fijn genoeg?
Mijn ( eigenlijk die van explomaan) ging aan door een gewone aansteker. Die aluminiumpoeder kwam uit zilververf van de hema :lol:

[Duvel]

Nou, ik had 2 soorten Al gebruikt in het fonteintje:
-Al grof (4 mesh)-------25%
-Al fijn (250 mesh)----75%

En in de Flash had ik alleen 250 mesh Al gebruikt.. :lol:

[Guest]

Misschien een dom vraagje,
Kan ik precies hetzelfde doen met.?:

Strontium Carbonaat---->Strontium nitraat

Lithiumcarbonaat--------->Lithium Nitraat

Natrium'''''''''''''''----------->Natrium Nitraat

Nikkel''''''''''''''''''----------->Nikkel Nitraat

Magnesium'''''''------------>Magnesium Nitraat

Enz.

KaliumCarbonaat
Koper '' ''
Calcium "' ''

Ik heb alle msds bekeken van de Nitraat stoffen,en sommige geven giftige dampen af op verbranding.

Dus als het zou kunnen(wie weet )
Weet ik wat ik kan verwachten.

Bvd.


Lttrz

[Snooby]

In principe wel. Als je met HNO3 werkt, hoef je de oplossing alleen maar in te dampen. Als je met NH4NO3 werkt moet je eff naar de oplosbaarheid van de ontstane stoffen kijken.

[Guest]

Ok dank je,ik neem aan dat het ook met Kno3 kan?

Iemand nog ervaring gehad met een van deze Nitraten.

Ik weet dat Barium=groen Strontium=Rood en Natrium=Geel(?)

Ik kon niks vinden of die andere nitraten ook kleuren mee geven aan de compo's.
Ik heb alleen gevonden wat voor kleuren de stoffen zelf zijn.

Dus iemand nog ervaring met het maken en verbranden van deze stoffen?

Lttrz

[mr.stijntje]

Lithiumcarbonaat geeft roze tot wijnrood, magnesium zal geen kleur afgeven, misschien licht blauwig/grijzig. Maar dan moet je goed je best doen.

Verder geeft Calcium ook wijnrood, meng bijv. is wat kalk (Calciumcarbonaat) door je whistle, het zal een tikkeltje rooiig worden.

Natrium idd geel, of soms oranje achtig.

Kopernitraat, geeft dat blauw? Of kan het bij koper alleen met sulfaat ed..?

Als je aan hydroxiden kan komen is het nog beter, dat vormt namelijk gewoon xNO3 en HOH (H2O dus)
NaOH in HNO3 geeft zoiets:
NaOH + HNO3 --> NaNO3 + H2O
Dat kun je dan gewoon indampen en gaan met die banaan. :lol:

[yellowcard]

Kopernitraat zou ik niet weten. Kopersulfaat zowiezo, en je kunt ook Koperoxide, CuO, gebruiken in Blauw vuur compo´s, alleen dan moet je wel je comp. aanpassen met allerlij andere stoffen. Je comp. word dan wat ingewikkelder. Ik heb hem thuis op me pc staan, warcore weet ´´m ook volgens mij.

[mr.stijntje]

Dat weet ik ook wel, maar dat was niet mijn vraag.
Ik vroeg over kopernitraat, ik heb gelezen dat het minder zou zijn, maar dat snap ik niet en ik wil er meer van weten. B)

[Snooby]

Stijn, ik heb kopernitraat gemaakt, is echt een heel mooie stof om te zien Maar je kan er niet veel mee volges mij, je kan beter koperoxide of chloride van maken. Zul je minimaal KCLO3 voor moeten gebruiken, dus niet in combi met bijvoorbeeld KNO3, dat levert nix op.

[Duvel]

Kopernitraat heb ik ook gemaakt.. mooi blauw is dat..
Maar verder moet het een sterke oxidator zijn.. en je zal er ook vast wel een blauwe kleur uit kunnnen krijgen..

Copper Nitrate
(Cupric Nitrate)
chemical formula: Cu(NO3)2
( powder )
A fairly powerful oxidizer and also often used as a catalyst in a wide variety of formulations. Dissolved in water, it's commonly used for electroplating Copper metal onto other objects. Also used as an activating agent in many phosphorescent formulations. Along with Silver, it is what is used to 'activate' Zinc Sulfide to make it illuminate on exposure to Alpha radiation.

Bron: http://www.unitednuclear.com/chem.htm

[50euro]

Dit topic is al een paar jaar dood maar ik vraag me waarom bariumnitraat niet meer radioactief is.
Dit zal wel door de nitratie komen maar daar kan ik vrijwel niks over vinden.

Ook zeg ik er wel even bij dat bariumnitraat behoorlijk gevaarlijk kan zijn.
Ook als je bariumnitraat maakt en het is nog nat en het komt in contact met metaalpoeders kan het spontaan ontbranden.

50euro

[explomaan]

Barium is niet radioactief. Zou het dat wel zijn, dan waren de verbinden ermee ook radioactief. Het grootste gevaar van bariumverbindingen is de gistigheid. Natte bariumnitraat ontbrand niet spontaan als het in contact komt met metalen. Anders zou je composities met bariumnitraat en MgAl of Al niet kunnen binden met water. Dit is dus eigenlijk een onnodige topicbump.

Edited August 12, 2010 by explomaan

[pyrobass]

Dit topic is al een paar jaar dood maar ik vraag me waarom bariumnitraat niet meer radioactief is.
Dit zal wel door de nitratie komen maar daar kan ik vrijwel niks over vinden.

Ik zou als ik jouw was even in je chemie/natuurkundeboeken duiken

Maar dat terzijde. Bepaalde isotopen van barium hebben inderdaad de neiging om te vervallen naar een stabieler element. De percentages van die bepaalde isotopen die in jouw bariumnitraat voorkomen zijn echter zo laag dat je je geen zorgen hoeft te maken over een te hoge stralingsdosis, of dat er uberhoupt straling te meten valt. Trouwens, bijna alle stoffen zijn wel iets radioactief omdat er altijd in bepaalde concentraties instabiele isotopen van een bepaald element aanwezig zijn. Het isotoop Koolstof-14 (noteer het als ¹⁴C) is ook radioactief, toch besta jij ook er voor een klein deel uit. Kalium heeft ook een radioactief isotoop (⁴⁰k, volgens wikipedia bestaat 6,73% van natuurlijk voorkomend kalium uit deze isotoop), hierdoor is een deel van je kaliumchloraat zelfs meetbaar radioactief, echter hier geldt ook weer, de dosis is te klein om schade aan te richten.

Maar zoals explomaan al aangaf maakt het geen drol uit of het element in een verbinding voorkomt of als zuiver element. Een chemische binding vindt immers plaats bij de buitenste elektronenschillen (valentieschillen) van een atoom. Het is de atoomkern die de fysische eigenschappen van een element bepaald. Deuterium (waterstof-2) gedraagt zich chemisch exact hetzelfde als zijn meestvoorkomende broertje: protium (waterstof-1). Echter is deuterium wel 2x zo zwaar omdat deze een neutron bevat.

[50euro]

@Explomaan ik dacht dat ik dat ergens had gelezen of gehoord, weer wat geleerd.

@pyrobass Bedankt voor de duidelijke uitleg.

50euro