dr. Bunhead Posted April 18, 2006 Share Posted April 18, 2006 :oops: ik heb weer Fe2O3 gemaakt, maar ik heb het perongeluk niet met iets ijzers maar met iets van Aluminium gedaan. Wat heb ik nu en kan ik er wat mee? Link to comment
mr.stijntje Posted April 18, 2006 Share Posted April 18, 2006 denk eens zelf na voor je een vraag stelt, je maakt ijzeroxide met aluminium ipv ijzer.. wat krijg je? Aluminiumoxide? yup, niet bruikbaar in pyro, het is het (samen met ijzer) overblijfsel van thermiet met Fe2O3/Al Link to comment
explomaan Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 Geen goede redenering. Het is een procedure om ijzeroxide te maken. Met aluminium hoeft er dus niet percé aluminiumoxide te maken. Vind in de scheikunde niet te snel een regelmaat. Aluminiumoxide kan gebruiken als vulmiddel, in je einstoppen. Link to comment
mr.stijntje Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 Ik nam aan dat hij aluminium in waterstofperoxide gegooit had, dan vormt zich gewoon Al2O3, met elektrolyse krijg je idd van alles door elkaar. Link to comment
dr. Bunhead Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 :?: ik hoor hier net dat Aluminium niet kan roesten :? Link to comment
explomaan Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 Waarom altijd waterstofperoxide stijntje? Heb je er soms is iets over gelezen ofzo? Als iets niet kan roesten kan het wel oxideren door iets. Link to comment
mr.stijntje Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 'waarom altijd H2O2'? omdat je onder andere daarmee oxides kan maken... 'heb je er soms iets over gelezen' is een afkraakzin, ik heb er inderdaad iets over gelezen, anders kende ik het niet.Als iets niet kan roesten kan het wel oxideren door iets. roesten is een ander woord voor oxideren (van ijzer) en je aluminium roest/oxideert niet (in gebruiksvoorwerpen) omdat het daar gecoat is. voorbeeld: aluminiumfolie, dat oxideert niet. verwijder je echter het bovenste oxidelaagje met kwikchloride, dan oxideert opeens je aluminiumfolie helemaal weg (Al2O3) Stijn Link to comment
dr. Bunhead Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 Krijg je Co2O3 als je Koper laat oxideren? In dat dan groen of bruin? Link to comment
mr.stijntje Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 Co is kobalt :wink: koper is Cu koperoxide is CuO, je moet naar de valenties kijken.. Link to comment
dr. Bunhead Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 je moet naar de valenties kijken.. wat bedoel je daarmee? ( :oops: kan er ook aan liggen dat ik nog geen scheikunde heb) Link to comment
mr.stijntje Posted April 19, 2006 Share Posted April 19, 2006 haha, lees eerst de basiscursus van hslab (die is simpeler dan deze van gamekeeper) dan begrijp je dit al, als je dan nog de basiscursus leest die op gamekeeper staat begrijp je het helemaal. suc6 Stijn Link to comment
jdkees Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Ik heb ook 2 spijkers in een oplossing van zout en water. Ik heb de travo aangesloten op 2 spijkers alleen er kwam een groen spul van af is dit ook roest (ferro(|||)oxide) Link to comment
The Freak Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Lijkt me niet, want roest is rood/orange achtig. Maar dat had je opzich ook wel zelf kunnen bedenken. Wat het dan wel is weet ik helaas ook niet, maar waarschijnlijk iemand anders op dit forum wel. Groetjes, The Freak Link to comment
Nitroglycerin Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Zou je iets specifieker kunnen zijn? De travo is een transformator neem ik aan? Je opstelling, andere metalen die misschien de hele boel aanraken? Link to comment
Matthijs Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Volgens mij kan je geen ijzeroxide maken in een waterige omgeving. Het oxide ion O2- is een sterke base. Zodra het in aanraking komt met water geeft dat direct IJzerhydroxide. Dat is tenminste wat ik gehoord heb. Kan iemand dat misschien testen? Een beetje rood ijzeroxide in een reageerbuis en dan er wat water bij doen. Volgens mij is de rode kleur dan snel weg. Link to comment
Nitroglycerin Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Dat mocht je willen. Alkali en aardalkali oxiden reageren met water tot het hydroxidezout. Ijzer doet dat niet, volgens mij bestaat er niet eens ijzerhydroxide. @Leander: Oh, helamaal niet aan gedacht. Ik zat met m'n kop te denken aan de oplosbaarheidstabel. Link to comment
Leander Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Jazeker bestaat er wel ijzerhydroxide! Dit kan je ook eenvoudig thuis bereiden door een ijzerchloride- oplossing te mengen met een natriumhydroxide-oplossing. FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl Je ziet dan witte prut, die binnen een kwartiertje zwart-groen word. Dit hydreert aan de lucht tot FeO(OH), dat er ongeveer hetzelfde uitziet. 4Fe(OH)2 + O2 ==> 4FeO(OH) + 2H2O Als je dit vervolgens weer verhit in je oven krijg je rode ijzerroxide, Fe2O3. 2FeO(OH) + Hitte ==> Fe2O3 + H2O Bron: Frogfot Dit is een leuke en snelle methode om ijzeroxide te bereiden, maar ik heb voorlopig nog de genoeg liggen... :angry: Link to comment
jdkees Posted December 10, 2006 Share Posted December 10, 2006 Zou je iets specifieker kunnen zijn? De travo is een transformator neem ik aan? Je opstelling, andere metalen die misschien de hele boel aanraken? Hier heb ik de opstelling getekend klik erop om het te vergrotenIk heb ook 2 spijkers in een oplossing van zout en water. Ik heb de travo aangesloten op 2 spijkers alleen er kwam een groen spul van af is dit ook roest (ferro(|||)oxide)(denk het niet)wat is het wel. En wat kan ik er tegen doen. Of is dit ijzerhydroxide?? Link to comment
Cold As Ice Posted December 11, 2006 Share Posted December 11, 2006 2 Fe + 2 H2O + 4 NaCl = 2 FeCl2 + 4 NaOH - O2 ? Dit denk ik dan,(ijzerchloride dus) maar ben nog niet zo goed met reactievergelijkingen. IJzerchloride in water is groen. Cold Link to comment
RvD2002 Posted December 11, 2006 Share Posted December 11, 2006 Ik denk eerder dat er een gel-achtig Fe(OH)2 neerslaat, dat lost namelijk minder goed op dan FeCl2 Link to comment
RSDZ Posted December 15, 2006 Share Posted December 15, 2006 2 Fe + 2 H2O + 4 NaCl = 2 FeCl2 + 4 NaOH - O2 ? Dat klopt niet, FeCl2 is goed oplosbaar en Fe(OH)2 slaat neer. Voorderest kun je het beter in ionen opschrijven. Link to comment
dieselpower Posted December 22, 2006 Share Posted December 22, 2006 IK heb met een 12 volt transformator dit proses twee keer gedaan, de eerste keer kreeg mijn water een lichtblauwe kleur(niet goed dacht ik). de tweede keer kreeg het een roest kleur maar dit was nog steets de zelfde nagel. hoe kwam dat het de eerste keer blauw was en de tweede maal wel roest? greets Link to comment
onno123 Posted January 13, 2007 Share Posted January 13, 2007 Kan je er niet gewoon Fe poeder in gooien om meer te krijgen? Lijkt me wel Ik ga zeker eens via de 'normale' manie proberen. Of langs zo klei winkel, je gebruikt het om je klei te kleuren toch? Link to comment
jurrrrr Posted January 13, 2007 Share Posted January 13, 2007 Of langs zo klei winkel, je gebruikt het om je klei te kleuren toch? Ja, en dat noemen wij een keramiek-winkel, Fe2O3 is fel oranje/(lichtrood?).hoe kwam dat het de eerste keer blauw was en de tweede maal wel roest? Misschien had je de eerste keer FeO ipv Fe2O3 !? Dit is zwart, ik weet niet welke kleur FeO geeft in water... (gaf Fe(3+) niet groen? en Fe(2+) niet blauw of een andere kleur?). Jurrrrr Link to comment
yellowcard Posted January 13, 2007 Share Posted January 13, 2007 Fe2O3 is rood. Verder, ik zou geen NaCl in je water doen. Gewoon puur water, en dan 2 IJzere spijker er in en dan stroom er op. Ik heb het zelf ook eens gedaan, maar het werkte niet super. Kreeg erg weinig. Waarom koop je niet gewoon een kilotje bij de keramiekwinkel voor een paar euro ? Link to comment
Recommended Posts