Gevaarlijke combinaties tussen Chemicaliën

[Guest]

Ik kwam deze post tegen op het apc forum en het leek me een handige toevoeging aan het nieuwe categorie veiligheid.

1. Chlorates and sulfur
2. . Mixtures containing both are not only very sensitive to friction and shock but are also known to ignite spontaneously. The sulfur reacts with water and air to form trace amounts of sulfuric acid. This will react with chlorates to form chlorine dioxide, a yellow explosive gas that will ignite most flammable materials upon contact. Addition of small amounts of barium or strontium carbonate to chlorate based compositions is sometimes done to prevent buildup of acid, even in compositions without sulfur. Many older texts on pyrotechnics describe the use of chlorate/sulfur based compositions. Today, many alternative and much safer compositions are available and there is therefore no excuse for the use of chlorate/sulfur mixtures. This also means chlorate based compositions cannot be used in items that also contain sulfur based mixtures. For example: chlorate based stars cannot be primed with black powder. Nor can a H3 burst charge be used with black powder primed stars (or stars containing sulfur). Chlorates and ammonium compounds
3. . Mixing these will allow ammonium chlorate to form in a double decomposition reaction that takes place in solution (moisture speeds up the process). Ammonium chlorate is a highly instable explosive compound. It decomposes over time producing chlorine dioxide gas (see chlorates and sulfur). Mixtures are likely to spontaneously ignite upon storage or may explode for no apparent reason. An exception seems to be the use of ammonium chloride and potassium chlorate in some smoke compositions. According to Shimizu this combination is safe due to the lower solubility of potassium chlorate (compared to ammonium chlorate). I personally would still use these mixtures with great caution (or avoid them) since it seems inevitable that small amounts of ammonium chlorate will still form. The lower solubility of potassium chlorate will make it the -main- product in a double decomposition reaction but not the -only- product. Chlorates with metals and nitrates
4. . These mixtures show the same problems as chlorate/ammonium compound mixtures. The reason is that nitrates can be reduced by most metals used in pyrotechnics to ammonium. The reaction rate of this reaction is increased by presence of water. Over time (for example when drying) these mixtures may spontaneously ignite or become extremely sensitive. The fact that ammonium forms in a relatively slow reaction is treacherous. These mixtures are referred to as 'death mixes' by some. Aluminum and nitrates
. Mixtures of these compounds sometimes spontaneously ignite, especially when moist. The mechanism is assumed to be as follows: the aluminum reduces some of the nitrate to ammonium, simultaneously forming hydroxyl ions. The aluminum then reacts with the alkaline products in a very exothermic reaction leading to spontaneous heating up of the mixture. This can eventually lead to ignition. The reactions take place in solution and therefore moisture speeds up the reaction. The process is usually accompanied by the smell of ammonia. Some types of aluminum are more problematic than others. Stearin coated aluminum is generally safer to use. The whole process can be prevented in many cases by the addition of 1 to 2 percent of boric acid. This will neutralise the alkaline products. It is best to bind such compositions with non-aquaous binder/solvent systems such as red gum/ethanol. Since aluminum/nitrate mixtures are extensively used it is important to be aware of this problem which is why the combination is listed here.

(Ik heb op het moment geen tijd om het te vertalen)

[Lontje]

Op zich wel nuttig,maar aan de andere kant totaal overbodig.

Waarom:

Het lijkt me dat wanneer je bepaalde compo`s in elkaar gaat zetten dat je weet wat wel en niet bij elkaar kan.
Iemand die geen voorwerk en onderzoek doet naar het hoe en wat van bepaalde compo`s lijkt me niet rijp voor deze hobby.
Iets bij elkaar gooien kunnen we allemaal,maar of het verstandig is.????
Het wiel hoeft niet opnieuw uitgevonden te worden,vandaar diverse compositie-databases door gerenomeerde pyro`s.

Dat is dus ook het grote NUT van lezen,en weten wat kan en niet kan.

Whistle nooit rammen,geen fuel en oxidatoren in een kogel-molen..... zo zijn er nog wel 100 voorbeelden.
Weet wat je doet,en doe wat je weet. -_-

[Lontje]

Wat ik nog wel zou willen weten.
Over onderstaand.

Ammonium chlorate is a highly instable explosive compound. It decomposes over time producing chlorine dioxide gas (see chlorates and sulfur).

Ik heb de meeste chemikalien bij elkaar staan, ik neem aan de meeste onder ons.
Uiteraard wel afgesloten in plastic bussen.

Stel ik vergeet een paar doppen goed dicht te draaien. (Bijvb. van ammonium chloraat.omdat dit chloor-dioxide gas zou kunnen vormen)
Zou dit kwaad kunnen ten opzichte van andere chemikalien. Of valt dit mee.

Heb trouwens de oxidizers wel in een andere kast staan dan de fuel`s.

[Guest]

http://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_dioxide

Volgens de wikipedia pagina is het een zeer giftige reactive oxidator, dus ik denk dat als je die pot open naast een fuel laat staan dat er in een worst case scenario dingen kunnen gaan branden.

[pdfbq]

@Lontje
Heb jij echt een potje ammonim chloraat staan? :)

[Lontje]

@pdfbq

(Bijvb. van ammonium chloraat.omdat dit chloor-dioxide gas zou kunnen vormen)

Bijvb. >>>>> Bij voorbeeld.

Op je schrijf fout na in bovenstaande posting van je. (ammonim, in plaats van ammonium.)

Antwoord = NEE en zal ik ook nooit in mijn bezit willen hebben. We weten ook waarom niet.

Ammonium perchloraat heb ik wel in mijn bezit. NH₄ClO₄.

Zou dit kwaad kunnen ten opzichte van andere chemikalien. Of valt dit mee.

Maar als je zou willen,zou je antwoord op mijn bovenstaande vraag,kunnen geven pdfbq.
Ik weet, dat je er namelijk veel meer in thuis bent dan ik.

Bvbd. Bij voorbaat dank. ^_^

[pdfbq]

Ik ben geen chemicus, vandaar dat ik geen antwoord op die vraag wilde geven.
Wat ik 'denk' is dat de zouten en andere chems die in pyro gebruikt worden niet spontaan uiteenvallen of verdampen op kamertemperatuur. De hoeveelheid gas erboven is denk ik te verwaarlozen klein. Je weegt echt een ons voordat er ergens iets geks ontstaat, maar toch zou ik geen ammonimnitraat en KClO3 naast elkaar laten staan.

Overigens heb ik mijn oxidatoren en andere pyro chems ook in potten maar niet gescheiden val elkaar (gescheiden is beter i.vm. brand).
Wel heb ik mijn zuren apart en in een lekbak.

[Lontje]

Ik ben geen chemicus, vandaar dat ik geen antwoord op die vraag wilde geven.

Daar denkt mijn "vriend" Woelen anders over,maar goed. (Ik vind persoonlijk dan, dat jij wel degelijk een chemicus bent.)
In iedersgeval ben jij in de meeste materie, aangaande bepaalde stoffen er wel goed in thuis.

Dank voor je antwoord.

Om bepaalde reacties van elkaar te doen uitsluiten, is het dus toch enigzins belangrijk om bepaalde stoffen niet bij elkaar te zetten in dezelfde kast. (Zonder ventilatie dan he.)

Welke stoffen dit zijn zal uitgezocht moeten worden,of je aanvaard het (hoewel klein) risico.!


R edit Spelfout. Edited July 22, 2012 by Lontje

[Tyneman]

Ik heb mijn chems verdeeld in fuels/metalen en oxidatoren. Deze staan in aparte kasten. Een aantal erg reactieve stofjes staat in de plofkast. (HE's e.d.)