Moloch

Hmm...wat ik op dat forum heb gezien zitten er behoorlijk wat slimme gasten tussen...ik betwijfel dus of het wel werkt...

Die kerel heeft geluk dat hij nog op zn benen staat...laat staan dat hij nog door zn ogen kan kijken!

Handeltje beginnen yellowcard:P ? Ik zou ook niet weten wat ik met 1 kg titaan oxide of met 0.2 kg koperoxide moet...maarja...je hebt het wel...

Oke, even in theorie en niet nadenkend of je wel aan de stoffen kunt komen: Als je MgSO4 in water oplost, ontstaan er Mg2+ en SO4 2- ionen. Als je SO4 2- laat neerslaan met bariumnitraat ofzo (iets met barium) dan heb je nog nitraat ionen (NO3 -) en magnesium ionen (Mg2+). Als je nu de boel electrolyseert met koolstof electrodes (die reageren namelijk niet), hou je, als het goed is, magnesium aan je - electrode. [edit] Zou mooi zijn maar ik heb even mn binas geraadpleegt en volgens mn binas zou het met gewone redox niet werken maar electrolyse is een gedwongen redox dus miss zou het wel kunnen...Tyneman of Nick of iemand anders met veel scheikundige kennis, of iemand! Zou dit werken?[edit/]

Dat zal niet gaan...de ijzerionen zullen neerslaan met de OH- ionen. Wat je over houd is dus Fe(OH)2. Het is bijna onmogelijk om de H (uit de OH) te scheiden van de O, deze binding hier tussen is ongelofelijk sterk (relatief dan he ). Als je dus deze proef uitvoert, zul je een oplossing krijgen van Na+ en Cl- ionen en een neerslag van Fe(OH)2 of Fe(OH)3 (ligt eraan of je ijzer (II) of ijzer (III) hebt). Als je wat wil doen met de Fe(OH)2 zul je het moeten filtreren. Het is trouwens niet aan te bevelen om het te filteren en dan in te dampen en te denken "Hey dat is NatriumCloride, dat is zout, Eten!!" Er zitten natuurlijk nog NaOH moleculen in en die zijn niet goed voor de volksgezondheid. Over dat een neerslag reactie precieser zou zijn, dat hoeft niet. In kraanwater zitten ook Cu2+ ionen, die (helaas...) neerslaan met de OH- waardoor je Cu(OH)2 krijgt. Er zitten ook nog een heleboel andere stoffen in.

Erg netjes Yellowcard! hij brand inderdaad lekker lang! Waarschijnlijk brand hij met wat extra Al-poeder sneller. Wat 3 gram thermiet al wel niet kan doen he :D

Bitterzout (MgSO4) is goed oplosbaar in water dus opzich zou je er wat mee moeten kunnen doen, door middel van redox/electrolyse (wat eigenlijk een gedwongen redox is) of neerslag reactie...ik zal er eens over na denken wat je er mee kan...

Oke, toegegeven is zwavel opzich geen gevaarlijke stof, maar de MAC (maximale aanvaardbare concentratie) van zwaveldioxide (SO2) (Het gas wat ontstaat bij de verbranding van S8 in de aanwezigheid van O2) ligt op 5 mg per vierkante meter, hier zit je al snel aan en zwaveldioxide is niet prettig op de longen zullen we maar zeggen (heb het vanavond per ongeluk nog gedaan :? ) Ik denk persoonlijk wel dat je leraar er moeilijk over gaat doen...maar een beetje zoeken en je hebt het. De manier die elders beschreven staat op dit forum (met spuitzwavel en thinner) werkt goed, maar is duurder dan het kopen van zwavel hoor. Je kan dus beter even opzoek naar een goede bron.

Haha, ik zit pas een week of 2 op dit forum en ik heb nu al een hekel aan mensen die de regels overtreden :D

jah, ik ben nu vooral chems aan het halen uit stoffen die gewoon te koop zijn (al-poeder uit zilververf, zwavel uit spuitzwavel ed.) mn zwavel is nu in de maak, ik ga vanavond even de zilververf bewerken.

mooi gedaan tyneman! dat was weer CuO:Al 4:1? morgen ff al poeder uit verf halen en dan ongeveer woensdag mn grote bestelling van 1 kg titaanoxide,200g antimoonoxide, 200g koperoxide en 1 kg ijzeroxide (synthetisch) binnen krijgen...en dan maar termiet gaan maken :twisted: :twisted:

als jij fatsoenlijk gedest. water had, kon er nieteens stroom doorheen lopen de ionen in het water geleiden, niet het water zelf. het gas wat je bij het proefje ziet ontstaan is idd waterstofgas (H2(g)). het schepje zou is alleen maar om ionen in de oplossing te krijgen waardoor het beter geleid.

wat jij zei over dat jou zwavel stinkt naar zwavel (klinkt heel vaag maarja..) komt omdat het vervuilt is. elementaire zwavel (dus het element opzich) heeft geen geur. als je het echter verbrand in lucht ontstaat er SO2 wat de typerende geur geeft.

ik heb er nooit aan gedacht om die dingen zelf te maken joh! ik keek altijd gewoon bij 2de hands lab spullen

zelf maken!!!! Echt super bedankt! ik ben ook al lang opzoek geweest naar zn ding!

het is eigenlijk te mooi om waar te zijn, denk je ook niet? het spijt me, maar dit gaat niet echt gebeuren...de SO4 gaat niet scheiden, daar zijn de bindingen tussen de S en de O veeel te sterk voor. anders had je een reactie van 2 niet handige dingen gehad in 3 super mooie dingen...dat zou wel mooi zijn :D

@ sickman hierboven wat je misschien ook zou kunnen proberen is om rekening te houden met het feit dat maar 80% van die spuitzwavel echt zwavel is...om de goede verhoudingen te krijgen zou je dus wat extra zwavel moeten toevoegen. Dit is misschien een goed id. eerst de spuitzwavel oplossen in thinner en daarna die methode gebruiken met die 2 bakken.

exhile heeft gelijk...mensen denk na...koop spuitzwavel, los het op in thinner (kijk op de verpakking of er tolueen in zit! sommige bevatten xyleen, ik weet niet of het dan werkt) filtreer het. damp het dan in en je hebt zwavel. De zuiverheid is ook niet moeilijk te berekenen.

Goedendag mensen! ik ben Moloch, 15 jaar jong, op 2 juni wordt ik 16, en ben naar eigen zeggen bekend in de wereld van de chemie rookbommen heb ik nog nooit gedaan of iets dergelijks, siervuurwerk doe ik echter wel maar geen mortieren. een goede knal op zn tijd vind ik niet verkeerd maar het haalt het niet bij prachtig siervuurwerk. Ik heb op het moment niet veel bronnen om diverse chems te halen maar dat komt met de tijd denk ik.... reacties zijn welkom, vragen staat vrij en bronnen geven over de pm gegroet! Moloch