Search the Community
Showing results for tags 'elektrolyse'.
Found 6 results
-
Hallo iedereen, Ik heb inmiddels vernomen dat Kaliumperchloraat (KClO4) zeer moeilijk te kopen is. Daarom was ik van plan om het zelf te maken, maar omdat ik hier nog zeer weinig vanaf weet vraag ik eerst even wat jullie me hierover kunnen vertellen. Bijv.: Wat is het beste om als kathode en anode te gebruiken, moet je KClO3 nou oplossen in water, hoeveel Volts/Amperes moet ik gebruiken, hoelang? Dank jullie wel :wink: Duvel
-
Omdat ik erg geintresseerd ben in crackling stars, wilde ik ze ook maken. En JA, ik weet dat loodoxide (Pb3O4) heel giftig is. En JA, ik heb er theorie over. Maar goed, ergens had ik gelezen dat je het ook zelf kan maken, door lood boven een salpeterzuur bad te hangen, en dan het zuur verhitten zodat de dampen op het lood neerslaan. Maar ik dacht zelf aan iets anders, ik had iets gelezen over een loodaccu en toen kwam ik op het volgende idee . Is dit mogelijk d.m.v. elektrolyse: H2SO4(aq) + 3Pb (s) --> Pb3O4(s) + 2H(g) + S(s) ??? De anode & cathode zijn van lood (vandaar het lood in het schema hier boven). Commentaar en antwoorden zijn welkom.
-
Hallo Members van PyroForum, Ik wil dus Potassium chloraat cel gaan maken met mijn vader,. En mijn vraag is dus wat de goedkoopste manier is?. Ik vraag niet om een bron maar meer welke materialen ik het besten kan gebruiken, Voor een Kathode en een anode. Alvast Bedankt. Mvg Baaz.
-
'Allo iedereen.. Ik zie dat er bij sommige compo's NH4ClO4 nodig is, en dat is niet makkelijk om te kopen.. Dusss, had ik het idee om het zelf te maken.. d.m.v. elektrolyse van Ammonium Chloride (NH4Cl). Is dit mogelijk, en zijn er misschien nog andere opties? Alvast bedankt! Kevin
-
Hey iedereen, Ik kwam laatst op 't idee om Bariumchloraat te kopen.. alleen dat is nergens (voor mij) te koop hier in Nederland. Daarom plan 2: zelf maken! Maar hoe? Ik dacht aan Bariumcarbonaat te laten reageren met Zoutzuur. BaCO3 + HCl --> HCO3 + BaCl2 Ik weet niet hoe het geflikt gaat worden met de Chlooratomen, maar daar zal heus wel een oplossing voor zijn. En vervolgens de Bariumchloride elektrolyseren tot Bariumchloraat.. en voila! Goed plan, en klopt 't ook een beetje? Duvel @ Bunhead: Als je geen antwoord kan geven op het topic-onderwerp, post dan ook niks! Net zulke off-topic posts kunnen we missen. (Prophet)
-
Hey, Ik zit al een tijdje over dit project na te denken en ik zal het binnenkort uitvoeren, Mijn bedoeling is door reductie met elektrolyse NaOH te reduceren tot Na, Nu, NaOH is geen pretje om mee te werken en gesmolten corrodeert dit u glas direct Als vervanging van nikkel kan je doodsimpel een soepblik gebruiken maar dit zal te erg corroderen na een paar runs. Nu, mijn probleem is dat aan de +pool H2O ontstaat ik moet niemand uitleggen wat er gebeurd met Na en H2O, nu kan ik het Na weghouden van water maar de overige NaOH is goed geleidend en zal de + pool doen geleiden met mijn kroes waardoor er misschien water bij mijn Na komt. Heeft iemand hier ervaring mee of enige ideen om mijn Na ver weg te houden van H2O?
