PeterBlaat

Oke, gaan we dat binnekort gewoon is proberen:P

ey iedereen, ik heb hier een partij zilverbestek liggen, en ik ging er eigenlijk vanuit dat zilverbestek geen zuiver zilver is, maar een legering en nu is mijn vraag, wat voor metalen zitten er nog meer door zilverbestek? Want volgens mij moet het best wel te doen zijn om dit zilver te zuiveren (dmv neerslagreacties) en er SA van te maken of niet? En wat zou er gebeuren als ik dit bestek gewoon nitreer en er acetyleengas doorheen bubbel? Ik had namelijk ook gelezen dat zilveracetylide één van de weinige acetylidezouten is die niet ontleed wanneer het in water komt, dus dan krijg je metaaldeeltjes tussen je SA of niet? alvast bedankt Peter

Maar nu zie ik het probleem niet helemaal, op het feit na dat KOH duur is. NH4OH is opgelost ammoniak als ik het goed begrepen heb. Dat vervliegt toch als je de zooi indampt? en als het water weggekookt is en je opgeloste NH3 ( = NH4OH) kan niet meer oplossen omdat je water verdampt is en vervliegt dus ook, dan hou je toch KNO3 over in je pannetje? Je kunt zelfs nog overdenken om een opstelling te maken waarin de wegvliegende NH3 door een ander potje word gebubbelt en het OF een reactie aangaat met de stof die in dat andere potje zit OF oplost in water zodat je de nieuwe NH4OH kan bewaren als 'ammonia'. of ik zie het niet helemaal scherp, dat kan natuurlijk ook...

Bedankt, ik heb het boek net gedownload en er staat genoeg in. Ik ga het binnekort is goed uitpluizen ^^ --edit-- Wat ik mij nog afvroeg: Stel: zout A kan 1 KG oplossen in 1 liter water, zout B kan dat ook. Beiden doen ze dit op 20 graden C. Ik neem een liter water van 20 graden C. Dan kan ik 1 KG van zout A OF B oplossen, maar kan ik dan ook eerst een Kg van A oplossen en daarna OOK zout B? of zou van zout B minder/niets oplossen?

Hey iedereen, ik volg al geruime tijd vol interesse de topics op dit forum en heb ook al enkele keren wat gepost, dus ik vond dat ik me toch eens moest gaan voorstellen. Ik ben dus Peter, woonachtig omgeving Den Haag, 17 jaar en zit nu in vier VWO. Ik ben op de basisschool twee keer blijven zitten dus vandaar. Ik heb enige ervaring in HE's: AP (maar daar wil ik vanaf, vind het eigenlijk steeds griezeliger worden om er mee te werken en de synthese ken ik wel zo'n beetje, ik ga is kijken wat voor nieuwe dingen ik binnekort ga maken), APAN en ANFO. Mijn hobby's zijn Scheikunde (meer een obsessie, m'n pa en vrienden worden soms gek van me xD), allerlei technisch geknutsel (radioscanner, computer) en nog een hoop dingen die ik vast vergeet . Ik heb dus nog niet erg veel ervaring, maar dat komt wel met de tijd en ik heb geduld. Ik hoop veel te leren op dit forum. Grz, Peter

Hey iedereen, ik zat me af te vragen, is er een manier om van een willekeurig zout te berekenen bij welke temperatuur er hoeveel zal oplossen in hoeveel water? Mischien is dit een nogal n00bvraag, maar stel ik zit te denken om KNO3 te maken van NH4NO3 en KCl en daarna het te laten afkoelen. Ik weet dat bij 0 graden, KNO3 bijna niet meer oplost en dan (grotendeels) uitkristaliseerd. Bij welke temperatuur dit hele zaakje van NH4+, NO3-, K+ en Cl- ionen in water bevriest (tot hoelaag je de temperatuur kan laten dalen zonder dat de vloeistof in een vaste stof veranderd) is een kwestie van testen, maar ik zou wel willen weten hoeveel NH4Cl en KNO3 je kan oplossen in water van pak-en-beet 0 graden, o.a. omdat ik zou willen weten hoeveel KNO3 er opgelost blijft in het water en hoe zuiver dus de NH4Cl is als ik die indamp. Nu is dit even een voorbeeldje waar dit handig voor zou zijn, maar ik heb wel vaker van dit soort reacties... Ik heb even in m'n binas gebladerd, maar ik vond alleen in tabel 45A dat op kamertemperatuur NH4Cl goed, KNO3 goed, NH4NO3 goed en ook KCl goed oplost (wat wil je, chlorides en nitraten lossen altijd goed op in water (enkele uitzonderingen daargelaten)) en in 45B staat het alleen over water van 298 K (+/- 25 C). Daarnaast staan in het binas lang niet alle zouten beschreven. Verder zag ik niet direct iets wat ik zou kunnen gebruiken. alvast hartelijk dank, Peter

Ook de stuivers uit de goede oude guldentijd? Ik had eens iets gelezen over dat je voor koper ook goed 1 cent muntjes en 2 cent muntjes (dus waarom geen stuivers) uit de guldentijd kon gebruiken, anders zou ik een potje azijn moeten nemen met electrodraad en dat keer gebruiken bij een nieuwe proef :P

Bij KNO3 heb ik eens gehoord dat je je KNO3oplossing in ijskoud water kan zetten. Als de oplossing rond de nul graden is is het water na een minimale hoeveelheid al verzadigt met KNO3 en zal de overige KNO3 neerslaan. Ik heb het eens (zonder succes) met KNO3 geprobeerd, ik weet niet of dit met NH4NO3 wel/ook te doen is? -- edit -- ik heb net een 4 kilo doos Kalkammonsalpeter gekocht. Op de onderkant van de doos staat: 27% stikstof totaal (N) waarvan 13,5% Ammoniumstikstof en 13,5% nitraatstikstof en 4% MgO betekend dat de rest (69%) gewoon kalksteen is? en ik zie nergens Ammoniumnitraat staan, word dit soms pas gevormt als je het in water gedaan hebt (ik weet wel dat er NH4NO3 inzit want vorige keren kwam er ook gewoon goeie NH4NO3 uit, dus zal nu ook wel weer het geval zijn) en zou je ook kunnen uitrekenen aan hand van deze gegevens hoeveel NH4NO3 er in bijv. 100 gram kalkammonsalpeter zit?

oke, weer een doorbraak. Nadat ik het net goed geschud had en het weer bezonken is heeft de vloeistof al haar kleur verloren. Ik had het idee al dat de kleur langzaam aan het vervagen was sinds het moment dat de NaOH ermee gereageert had.

Hier was ik eigenlijk ook wel erg nieuwsgierig naar.

Ik heb geen H2O2 toegevoegd, ik heb enkel schoonmaakazijn en een stuiver (uit de tijd dat we nog florijnen hadden, niet die nep euro-stuivers van nu) bij elkaar gedaan. Het duurde wel ontzettend lang. Ik weet niet meer of dat een kwestie van weken of maanden was (ik had het potje nog ergens staan van lang, lang geleden en bij het verhuizen van mijn kamer vond ik het ineens weer. Op mijn vorige kamer diende het enkel als leuk gekleurt watertje ) maar het was erg lang.... ik snap dit niet helemaal, je bedoeld dat de losse ionen met elkaar reageren? dus OH- met de CH3COO- tot CH3COOH + O2 ? Ik had het graag over gedaan met pH meten, maar helaas ben ik (nog) niet in bezit van de juiste pH-meetaparatuur. Zou zo'n ding om het pH van een zwembad te meten voldoende zijn? @sobrero: als jij neukt, neuk ik mee dat word dunkt mij 2Cu + 4CH3COOH + O2 -> 2Cu(CH3COO)2 + 2H2O Wij mogen in ieder geval nooit halve moleculen opschrijven op school en indien je toch een halve nodig hebt alles verdubbelen. ps: ik kijk net weer in het bekerglaasje en ik zie dat de stof bijna helemaal zwartig/bruinig is. Ik schud het nog is en nu zit er een bruin, iets naar het groen neigende, suspentie in mijn glaasje, het is duidelijk donkerder geworden sinds gisteravond. Gisteravond was het nog mooi blauw wat iets naar het groen neigde. Ik vind het trouwens vreemd ruiken. Het heeft een zwakke chemische lucht zoals je soms ook in openbare toiletten ruikt.

oke, bedankt voor de info! ik begin hier echt gefasineert te raken door koperzouten. wat mij opvalt is dat, nadat ik het glaasje een nachtje heb laten staan, er langzaam bruine/zwarte 'vegen' ontstaan in het neergeslagen zout. Is het mogelijk dat de koperhydroxide-acetaat aan het ontleden is tot CuO + andere stoffen of heeft koperhydroxide-acetaat een wisselende kleur afhankelijk van de omstandigheden?

mijn hypothese was eerst (voordat ik de NaOH toevoegde) ook dat er zwarte vlokken zouden ontstaan zoals ook bij CuCl2 gebeurd, maar wat nu neergeslagen is, is totaal niet zwart of iets met een bruine tint, eerder blauw wat iets naar het groen toeneigt....

Hey iedereen, Ik ben beetje aan het gooien en smijten hier met verschillende stofjes en kijken wat er gebeurd. Ik had een tijd geleden een stuiver in azijn gedaan, en na een tijd kleurde het azijn erg mooi blauw, weet iemand wat dit kan zijn? Cu+CH3COOH -> ? Ik weet dat als azijn (CH3COOH) met soda (Na2CO3) reageert dat er CH3COONa (NatriumAcetaat) ontstaat, zou het mogelijk zijn dat er met koper iets als Cu(CH3COO)2 (koperacetaat) ontstaat? Ik heb toen een klein beetje van dit onbekende stofje (20 ml) overgegoten in een klein bekerglaasje en er 0,5 à 0,75 theelepel NaOH korrels bij gevoegd. Dit werd behoorlijk warm, en er ontstond een suspentie die een donkerdere kleur blauw had dan de koper+azijn. Nu het koud is, is het bezig met bezinken. Er 'golft' nu een soort 'rook' door de vloeistof, die waarschijnlijk verder bezinkt en straks op de bodem ligt. Kan iemand mij vertellen wat ook die laatste stof(fen) zou(den) kunnen zijn? alvast bedankt Peter

Waarom zuigt iedereen uit? De eerste keer probeerde we ook uit te zuigen maar de gozer waarmee ik vaak samenwerk kreeg een slok binnen en begon bijna over te geven en we kregen (ook als we heel voorzichtig zogen) nou niet echt goed alles uit de pan. Dus wat we nu doen: We nemen een emmer, daar hangen we een doek in met een touw rond de bovenkant dat die niet los kan schieten (ooit gezien op een filmpje waar ze Coke aan het maken waren ), toen de hele handel erdoorheen gegooit en de klont kleiachtig materiaal wat in de doek zat goed uitgeknepen (zoals ze ook bij kaas-maken doen). In de emmer ligt dan een waterige oplossing met erg fijn gruis erdoorheen, wat we eruit filteren door een soort koffiezet-trechtergeval (is te koop bij campingzaken om op de camping koffie mee te zetten) op een bekerglas te zetten en steeds over te gieten in een 3literverpakking (zo'n wasmiddelverpakking). Het duurt denk ik niet eens beroerd veel langer, maar het werkt perfect zonder rotzooi.