hallo,
ik wil een Ammoniumnitraat-suiker-paraffine rookbom maken, en vroeg me af welke verhoudingen ik moet nemen.
2KNO3 -> 2K2O + N2 + 2O2
per mol KNO3 komt dus 1 mol O2 vrij
voor AN geldt:
4NH3NO3 -> 4N2 + 6H2O + 3O2
per mol 4NH3NO3 komt dus 0,75 mol O2 vrij
als in het gebruikelijke KNO3-suiker-paraffine mengsel een verhouding van 60/40/40 gehanteerd wordt, wordt (even van gram uitgegaan) er
(60/101,10)= 0,593 mol KNO3 gebruikt
in mijn NH3NO3-suiker-paraffine mengsel zal volgens mijn berekeningen een verhouding van 63.3/40/40 gehanteerd moeten worden.
0,593/0,75 = 0,791 mol NH3NO3, 0,791*80.04=63.31g NH3NO3
verder weet ik dat decompositie van KNO3 bij 400 °C is.
ik ga er van uit dat die waarde ook ongeveer geld voor NH3NO3 aangezien het de nitraat is die opbreekt.
volgens deze berekeningen kan ik dus gewoon de 60/40/40 verhouding hanteren (op relatief kleine schaal), kan iemand mij vertellen of ik hiermee goed zit en of dit een succes gaat worden of een flop.
greetz, Maurice